PROPIEDADESPERIODICAS
PROPIEDADES PERIODICAS
MARIA ALEJANDRA TRASLAVIÑA MAHECHA
(ESTUDIANTE-QUIMICA)
2017
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
1
Tabla
de contenido
2
INTRODUCCION
Son propiedades que presentan los átomos
de un elemento que generalmente permiten determinar el comportamiento químico
del mismo. En la tabla periódica los elementos están ordenados según su
periodicidad teniendo en cuenta en que direcciones crecen y decrece una
propiedad en específico.
Las propiedades periódicas más importantes
son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad
electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico.
3
OBJETIVOS
3.1
GENERALES
Reconocer las diferentes propiedades
periódicas
3.2
ESPECIFICOS
·
Identificar la relación
de las propiedades periódicas con respecto a la posición del elemento en la
tabla periódica.
·
Comprender la importancia
del ordenamiento dado en la tabla periódica.
·
Conocer cada una de las
propiedades periódicas.
4
DESARROLLO
4.1
Antecedentes históricos
A medida que iba avanzando la ciencia y se
descubrían más compuestos y elementos, empezó a analizase que los compuestos
formados a partir de la unión de un mismo elementos con otros distintos poseían
características similares en cuanto a su composición y en sus propiedades,
tanto físicas como químicas, a partir de esto empezaron a surgir diversas teorías
y leyes que permitieran ordenar de manera adecuada toda la información
recolectada en cuanto a la existencia de los elementos; allí surgen las tiradas
de Döbereiner en 1817 y las octavas de Newlands en 1866.
Imagen 1 “Triadas de Döbereiner”[1]
4.2
La tabla periódica
Mendeleïev,
químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869 la
cual constaba de 63 elementos. Esta tabla fue la primera presentación coherente
de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que
concierne a ciertas propiedades de los elementos. De igual forma en este modelo habían varios espacios
vacíos que para Mendeleïev representaban elementos faltantes de los cuales se
podían conocer algunas de las características teniendo en cuenta los elemento
que se encontraban cercanos a esta posición, sin embargo contaba con algunas
fallas debido a la baja precisión con respecto a las medida de los pesos
atómicos para ese entonces.
A pesar de estas falencias
este modelo dio vía a la tabla periódica actualmente utilizada, esta está
distribuida de una manera tal que los elementos que pertenecen a un mismo grupo
poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa, es decir que
su cantidad de electrones de valencia es la misma, de aquí el hecho que sus
propiedades sean similares.
Este vídeo es un apoyo con respecto a la relación que existe entre la tabla periódica y las propiedades periódicas que cada uno de los elementos posee.
https://www.youtube.com/watch?v=k2L-9mp4vGk
4.3
Radio atómico
El radio atómico de un átomo corresponde a
la distancia que hay entre el núcleo y la capa de electrones más alejada de
este.
En cada nuevo periodo los
electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los
orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de
apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período
a otro lo que nos indica que aumenta hacia abajo en un grupo, mientras que en
los periodos disminuyen a lo largo de este los nuevos electrones se encuentran
en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo
nivel. El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los
electrones y el átomo es más compacto.
Imagen 2 “Representación gráfica del comportamiento del radio atómico según el
número atómico”
4.4
Radio iónico
Para
poder definir el radio iónico, primero debemos conocer que es un ion. A lo que
se tiene que es un átomo que posee carga. Ya sea negativa o positiva esto por
la ganancia o pérdida de electrones.
El radio iónico de un átomo que ha
perdido un electrón es menor que el radio atómico original, ya que al existir una
carga positiva más que negativa, los electrones se sienten mucho más atraídos
hacia el núcleo, reduciendo el radio. Mientras que, cuando un elemento gana un electrón, su radio
iónico es mayor que su radio atómico de origen, teniendo en cuenta que
ese último electrón adquirido no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y
hace aumentar el radio.
Imagen 3 “dirección de aumento del radio iónico en la
tabla periódica”.
4.5
Energía de ionización
Esta propiedad es definida como la energía
necesaria para remover completamente un mol
de electrones de un mol de átomos o iones gaseosos, los elementos que
poseen valores bajos en su energía de ionización tienden a perder con facilidad
los electrones.
En cuanto a la tabla periódica aumenta de
abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
Imagen 4 “energía de ionización con respecto al numero atómico”
4.6
Afinidad electrónica
Se entiende como la cantidad de energía
que es absorbida cuando se adiciona un mol de electrones a un mol de iones o
átomos gaseosos. Cuando un átomo libera energía se presentan valores negativos,
al contrario de cuando la absorbe.
Imagen 5 “afinidad electrónica”
4.7
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento se
define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de
otros átomos con los que están enlazados.
En general, en los períodos, la
electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico, mientras que,
en los grupos, aumenta al disminuir el número atómico.
Imagen 6 “dirección de aumento de la electronegatividad”
4.8
Carácter metálico
El carácter metálico es
la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los
electrones del último nivel.
Los elementos químicos tienen mayor carácter metálico cuanto más abajo y a la
izquierda de la tabla periódica se encuentren.
Imagen 7 “comportamiento del carácter metálico”
5
CONCLUSIONES
- · La tabla periódica, gracias a su organización, nos permite tener un mayor entendimiento frente a las características periódicas de los elementos.
- · La energía de ionización mide la tendencia de un átomo a ceder electrones, y la afinidad electrónica, la tendencia del átomo a aceptarlos. Estas dos tendencias contrapuestas pueden combinarse en una sola magnitud que es la electronegatividad.
- · Teniendo en cuenta que el comportamiento de los elementos dependen generalmente de sus electrones de valencia y su capacidad de formar enlaces, los gases nobles no serán tomados en cuenta para la definición de estas periodicidades.
6
BIBLIOGRAFIA
·
(Luis Carlor García Sánchez. Maria Ester Páez Lancheros, 2015, págs.
62-69)
·
Historia de la tabla
periódica, en: https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
·
Comportamiento de la
afinidad electrónica, en: https://i0.wp.com/iquimicas.com/wp-content/uploads/2013/01/afinidad-electronica.png?ssl=1
·
Electronegatividad, en: http://es-puraquimica.weebly.com/electronegatividad-y-electroafinidad.html
[1] Estos son algunos ejemplos de las triadas
propuestas por Döbereiner las cuales fueron uno de los primeros intentos de
clasificar los elementos químicos según la similitud de las propiedades. Según Döbereiner “El peso atómico medio de los
elementos que se encuentran en los extremos de las triadas, es similar al peso
atómico de los elementos que se encuentran en la mitad de la triada”.
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